16:45 Фторид магния | |
| [править | править вики-текст] Материал из Википедии — свободной энциклопедии Перейти к: навигация, поиск Фторид магния Общие Систематическое наименование Фторид магния Традиционные названия Фтористый магний Хим. формула MgF2 Физические свойства Состояние Бесцветные кристаллы Молярная масса 62,31 г/моль Плотность 2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³ Термические свойства Т. плав. 1263; 1396 °C Т. кип. 2239; 2250 °C Мол. теплоёмк. 61,6 Дж/(моль·К) Энтальпия образования -1124,2 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 0,007618 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 7783-40-6 PubChem 24546 Рег. номер EINECS 231-995-1 SMILES [показать] [Mg+2].[F-].[F-] InChI [показать] 1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L RTECS OM3325000 ChemSpider 22952 Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы. Содержание [скрыть] 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение[править | править вики-текст] Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора: M g + F 2 → M g F 2 {\displaystyle {\mathsf {Mg+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}}}} Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид: M g O + 2 H F → M g F 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+H_{2}O}}} M g ( O H ) 2 + 2 H F → M g F 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+2\ H_{2}O}}} M g C O 3 + 2 H F → M g F 2 + C O 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}} M g C l 2 + 2 H F → τ o C M g F 2 + H C l ↑ {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgF_{2}+HCl\uparrow }}} Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния: M g C l 2 + 2 N H 4 F → M g F 2 ↓ + 2 N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2\ NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}\downarrow +2\ NH_{4}Cl}}} Физические свойства[править | править вики-текст] Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу. Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне. Химические свойства[править | править вики-текст] Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов: M g F 2 + 2 N a F → N a 2 [ M g F 4 ] {\displaystyle {\mathsf {MgF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[MgF_{4}]}}} Применение[править | править вики-текст] Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах. Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал. Литература[править | править вики-текст] Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. [скрыть] Соединения магния Азид магния (Mg(N3)2) • Амид магния (Mg(NH2)2) • Борид магния (MgB2) • Бромид магния (MgBr2) • Гидрид магния (MgH2) • Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Гидроксид магния (Mg(OH)2) • Гидроортофосфат магния (MgHPO4) • Дифенилмагний (Mg(C6H5)2) • Диэтилмагний (Mg(C2H5)2) • Дигидроортофосфат магния (Mg(H2PO4)2) • Иодид магния (MgI2) • Карбид магния (MgC2) • Карбонат магния (MgCO3) • Нитрат магния (Mg(NO3)2) • Нитрид магния (Mg3N2) • Оксид магния (MgO) • Ортоарсенат аммония-магния (NH4MgAsO4) • Ортоарсенат магния (Mg3(AsO4)2) • Ортофосфат аммония-магния (NH4MgPO4) • Пероксид магния (MgO2) • Перхлорат магния (Mg(ClO4)2) • Силицид магния (Mg2Si) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфид магния (MgS) • Сульфит магния (MgSO3) • Фосфат магния (Mg3(PO4)2) • Фосфид магния (Mg3P2) • Фторид магния (MgF2) • Хлорид магния (MgCl2) • Цитрат магния (MgC6H6O7) Источник — «https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Фторид_магния&oldid=65650997» Категории: Соединения магнияФторидыСкрытые категории: Википедия:Статьи с переопределением значения из ВикиданныхНезавершённые статьи о неорганических веществахСтраницы, использующие волшебные ссылки ISBN | |
|
| |
| Всего комментариев: 0 | |